Химические свойства алканов в основном включают реакцию окисления, реакцию галогенирования, реакцию крекинга и реакцию горения.
Реакция окисления: Алканы не вступают в реакцию с сильными окислителями при обычных условиях и проявляют определенную стабильность.
Галогенирование: Алканы могут замещаться галогенами (например, хлором) с образованием галогенированных углеводородов. Например, метан (CH₄) и хлор (Cl₂) замещаются под действием света с образованием метилхлорида (CH₃Cl) и хлористого водорода (HCl).
Реакция крекинга: при более высоких температурах алканы подвергаются реакции крекинга с образованием более мелких молекул алканов. Например, гексадекан (C₁₆H₃₄) при высоких температурах может расщепляться на октан (C₈H₁₈) и октен (C₈H₁₆).
Реакция горения: алканы можно сжечь с образованием углекислого газа и воды. Например, общая формула цепного горения алканов: CnH₂n+ (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O.
Эти химические процессы позволяют алканам широко использоваться в промышленности и энергетике, например, в качестве топлива и химического сырья.